Question

11．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．
下列有关说法正确的是（　　）

• A． 过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁
• C． 过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂
• D． 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化

Answer 1

分析 海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气为氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳制备碳酸氢钠晶体，湿热分解生成碳酸钠，母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，用二氧化硫吸收溴单质得到溴化氢，通过氯气氧化得到工业纯溴，
A．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去；
B．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；
C．氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；
D．第③步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到-1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化；

解答 解：A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl₂溶液得到的是氢氧化镁，故B错误．
C．氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故C正确；
D．依据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，故D错误；故选C．

点评 本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力．难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，题目难度中等．