已知A.B.D.E均为中学化学常见单质或化合物.它们之间的关系如图所示．(1)若A和E为单质.组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．①写出B分子的结构式 .B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构? ．②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B.反应后溶液中溶质的物质的量之比为 (填化学式及其物质的量之比)．③4gA完全燃烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①写出B分子的结构式

，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？

（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

（填化学式及其物质的量之比）．
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式

．
（2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
①E的化学式

，E中含有的化学键类型为

．
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式

．

分析：（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，A能与少量E或过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO₂、D为CO；
（2）0.1mol/L E的水溶液pH=13，为强碱溶液，且其焰色反应颜色呈黄色，含有Na元素，E为NaOH，A为第三周期中的元素所形成的氯化物，与不同量的NaOH反应产物不同，可推知A为AlCl₃，B为NaAlO₂，D为Al（OH）₃．

解答：解：（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，A能与少量E或过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO₂、D为CO，则：
①CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，分子中C、O原子都达8电子稳定结构，
故答案为：O=C=O；是；
②CO₂通入NaOH溶液中发生两个反应：CO₂+NaOH（少量）═NaHCO₃、CO₂+2NaOH（过量）═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=4mol/L×0.05L=0.2mol，n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.05mol：0.2mol=1：4，可见NaOH过量，CO₂全部反应掉，液中溶质为Na₂CO₃、NaOH，n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，故溶液中n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=0.05mol：0.1mol=1：2，
故答案为：n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2；
③1mol碳完全燃烧放出的热量为131.2kJ×

1mol×12g/mol

=393.6kJ，则该反应的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ/mol，
故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ/mol；
（2）0.1mol/L E的水溶液pH=13，为强碱溶液，其焰色反应颜色呈黄色，含有Na元素，E为NaOH，A为第三周期中的元素所形成的氯化物，与不同量的NaOH反应产物不同，可推知A为AlCl₃，B为NaAlO₂，D为Al（OH）₃，则：
①E的化学式为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：NaOH；离子键、共价键；
②A的溶液→B的溶液的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，涉及分子结构、化学计算、热化学方程式及离子方程式书写，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．