题目内容
总压强为3.0×107Pa时，氮氢混合气体(体积比为1∶3)通入合成塔，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa．则平衡时混合气体中氨的体积分数为
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苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2
催化脱氢制得。总反应原理如下：
??? △H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
△H1=＋117.6kJ·mol－1
H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g)? △H2=＋41.2kJ·mol－1
由乙苯制取苯乙烯反应的????????????? 。
（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应?????????? （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是?????????? （填正确答案编号）；
a．正、逆反应速率的比值恒定???? b．c(CO2)=c(CO)
c．混合气体的密度不变????????????? ????????????? ????????????? d．CO2的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度????? （填正确答案编号）
A．大于0.5mol/L??? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．不确定
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为?????? ，??????????? （均用含、P的表达式表示）。
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式????? ????????????????? 。
（10分) 有人设计了如下甲醇(methanol) 合成工艺：
其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25oC，流速55.0 m3s-1。②为水蒸气源，压强200.0kPa,温度150oC，流速150.0 m3s-1。合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25oC的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25oC的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791gmL-1。
12-1. 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。
12-2. 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。
12-3. 实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二。计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压（总压强为10.0 MPa）。
12-4. 当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与
体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：ks5u
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__ _（填：“短”
或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：
“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的
原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分
数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的
混合气体中SO3的体积分数_________。
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
该反应的催化剂是 （写化学式）
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__ _（填：“短”