Question

19．己知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的能量变化如图所示：反应过程

（1）由图可知该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E₁减小（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V₂O₅  后该反应的△H不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知，2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）韵热化学方程式是2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应物的能量高于产物，反应是放热的；
（2）E₁为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能；
（3）已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
①+②×2得到2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g），根据盖斯定律计算焓变．

解答 解：（1）根据图示：反应物的能量高于产物，所以反应是放热的；
故答案为：放热；
（2）E₁为活化能，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，故答案为：减小；不变；
（3）已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
①+②×2得到2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g），根据盖斯定律，2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=（-442.4kJ/mol）+2（-297.0kJ/mol）=-1036.4 kJ/mol．故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.4 kJ/mol．

点评 本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算、盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，难度不大，注意活化能与反应热的关系是重点．