题目内容
根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO4－…… | C12、Mn2+…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
【答案】
B
【解析】
试题分析：A、第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02，错误；B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:2时，恰好完全反应，小于1:2时，说明氯气不足，正确；C、第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>Cl2> Br2> Fe3+，错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应产物的判断、电子转移数目的计算、氧化性强弱的判断等知识
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
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（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
|
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ?mol-1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
| A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1 |
| B、表中最稳定的共价键是H-F键 |
| C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1 |
| D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1 |
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +6、－2 | －1 | －1 |
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
N |
|
原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
|
主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－