题目内容

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

N

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合价

＋2

＋3

+6、－2

－1

－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　

D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价以及原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是S，M是F，N是Cl。A不正确，X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性是X＞Y。最高价氧化物对应的水化物的酸性是H2ZO4＜HNO4，B不正确；气态氢化物的稳定性是HM＞H2Z，C不正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，则选项D正确，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

 

练习册系列答案
相关题目
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（
S2-
S2-
）＞r（
Cl-
Cl-
）＞r（
O2-
O2-
） （用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
152
152
g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
．
精英家教网下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半径（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常见单质的电子式为
 
．
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是
 
．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
 
．
（4）请写出B的单质的一种重要用途
 
；工业上制取该单质的原理反应为
 
．
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．
下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，
元素代号 L M R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
根据表中信息，判断下列叙述正确的是（　　）
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
 
．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2横线上某盐的化学式应为
 
．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
催化剂
加热
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
 
．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是           ；元素F所形成的常见单质的电子式为        。

（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是                。（用化学式回答）

（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                 。

（4）请写出B的单质的一种重要用途                   ；工业上制取该单质的原理反应为                             。

（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

 

 

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