题目内容

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（ ）

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大[K]

练习册系列答案
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下列关于各图的叙述，正确的是（ ）

A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线

B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线

C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线

D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )

A. 反应速率：乙＞甲

B.平衡时C的体积分数：乙＞甲

C.平衡时C的转化率：乙＞甲

D.平衡时A的物质的量：甲＞乙

相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )

A.C3H4和C2H6 B.C2H2和C6H6 C.C3H6O和C3H8O2 D.C3H8O和C4H8O2

（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A． B． C． D．

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（ ）种。

A．6 B．5 C．4 D．7

一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。 达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将 。

（3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为

（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 ；

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1

b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

下列递变规律正确的是

A. C、N、O最高正价依次升高

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强

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