氮元素可形成卤化物.叠氮化物及络合物等． (1) NF3构型为三角锥体.沸点-129℃,可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到． NF3属于晶体.写出制备NF3的化学反应方程式: ． (2) 氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸.它的酸性类似于醋酸.微弱电离出H+和N3-． ①与N3-互为等电子体的分子.离子有: . .由此可推知N3-的空间构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．

(1)

NF₃构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．

NF₃属于________晶体，写出制备NF₃的化学反应方程式：________．

(2)

氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^－．

①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：________、________(各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是________型．

②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄、Fe(CN)₆^4－．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________．

[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________．

(3)

化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是________(填“极性”、“非极性”)分子．

(4)

由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是
A．	NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．	第一电离能(I₁)：N＞P＞S
C．	钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．	氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

答案：3．极性;4．BC;
解析：

(1)

分子　4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F(2分)

(2)

　　①N₂O(CO₂或CS₂)；SCN^－(CNO^－)，直线

　　②3d⁷4s²　6　sp杂化

练习册系列答案

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是

直线

型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

，CN^-中C原子的杂化类型是

．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

【化学 ——选修3：物质结构】（15分）

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N>P>S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
NF₃属于　晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：       　　　          。
（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。
①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是   　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋及Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为　　，CN^—中C原子的杂化类型是  　　　   。
（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是         (选填序号)