题目内容

【化学 ——选修3:物质结构】(15分)

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.

(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N。

①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N 的空间构型是______形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN中C原子的杂化类型是________。

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.第一电离能(I1):N>P>S

C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子

D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小

 

(1) 分子  ( 1分 )   

(2)  ①N2O或CO2  ( 2分 ) OCN或CNO ( 2分 )   直线 ( 2分 )

②3d74s2 ( 2分 )  6 ( 2分 )sp杂化 ( 2分 )

(3)BC    ( 2分 )

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
【化学--选修3:物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
N>P>As
N>P>As

(3)As原子序数为
33
33
,其核外M层和N层电子的排布式为
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3

(4)NH3的沸点比PH3
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力
NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力

PO43-离子的立体构型为
正四面体
正四面体

(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
硝酸中N呈+5价,N-O-H中O的电子更向N偏移,导致其越易电离出氢离子
硝酸中N呈+5价,N-O-H中O的电子更向N偏移,导致其越易电离出氢离子

(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
2
2
a
2
2
a
cm(用含有a的代数式表示).
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
1.83×10-3
1.83×10-3
g (氧离子的半径为1.40×10-10m)
【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大.W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍.请回答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):
(l)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
.在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式
 

(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键)
精英家教网
该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化.
(3)W2-2阴离子的电子式为
 
,Z原子最外层电子排布式为
 

(4)YQ3分子的空间构型为
 
,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是
 
 (写分子式).往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
 

(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似.那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+
 
个.若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
 
mol-1
(6)已知非整数比化合物R0.95Z,其晶体结构与NaCI相似,但由于R、Z离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷.R0.95Z可表示为
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网