题目内容
【化学 ——选修3:物质结构】(15分)
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N 的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小
(1) 分子 ( 1分 )
(2) ①N2O或CO2 ( 2分 ) OCN-或CNO- ( 2分 ) 直线 ( 2分 )
②3d74s2 ( 2分 ) 6 ( 2分 )sp杂化 ( 2分 )
(3)BC ( 2分 )
解析:略
练习册系列答案
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【化学--选修3:物质结构与性质】
已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26.
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
回答下列问题:
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的 倍.
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示).
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中 更稳定(用化学式表示),原因是 .
(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点 ,原因是 .
(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为 .等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN-的一种等电子体 .
(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)3的晶体类型为 .F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.在面心立方晶胞中F原子的配位数为 ,体心立方晶胞的密度可表示为 .(F的原子半径为r)
已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26.
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中
(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为
(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)3的晶体类型为