题目内容
【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物质)。
已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O
探究过程如下：
取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。
（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。
②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：
混合液
过滤
一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）
试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）
【答案】1：1 Fe 蒸发浓缩 冷却结晶 31.0%
【解析】
（1）①滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②获得绿矾晶体（FeSO47H2O），试剂a为Fe，可除去铁离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体；
（2）充分加热只发生Cu2O→CuO的反应，增加质量为O元素的质量，以此计算。
（1）①滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，且2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+恰好反应，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
②获得绿矾晶体（FeSO47H2O），试剂a为Fe，可除去铁离子，由流程可知系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：Fe；蒸发浓缩；冷却结晶；
（2）充分加热只发生Cu2O→CuO的反应，由原子守恒可知Cu2O～2CuO～O，质量增加9.60g-9.28g=0.32g，可知n（Cu2O）=0.32g/16g/mol=0.02mol，固体混合物中Cu2O的质量分数为(0.02mol×144g/mol)/9.28g×100%=31.0%，
故答案为：31.0%。
