题目内容
取一定量的
、
的混合物与
过量盐酸反应，生成
(标准状况)，然后加入500mL
溶液，得得沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL
盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
答案：1.42g,7.42g,1.68g$1.42克,7.42克,1.68克
解析：
解析：
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混合物中  的质量 ．
设混合物中  的物质的量分别为x和y，反应中放出的 的物质的量 ，与、 反应的盐酸的物质的量为：
解得： x=0.0700mol，y=0.0200mol．
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，
，
g
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
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取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| HNO3溶液的体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 剩余固体质量（g） | 17.2 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 气体体积（L） | 2.24 | 4.48 | 6.72 | 7.84 | 7.84 |
（2）第一次实验后剩余固体为______，第二次实验剩余固体为______（均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量______．
某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=______．
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为______．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是______
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为______（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．| 实验序号 | I | II | III |
| 加入钢样粉末的质量（g） | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积（L）（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为______ g（保留3位小数）