题目内容
对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是
A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z)
C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)
113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是
A．171 B．0 C．58 D．60
下列各组物质中，一定属于同系物的是
A．乙二醇和丙三醇 B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH
C．C3H6和C4H8 D．C2H6和C10H22
0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为
A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4
对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
A．加水稀释100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小
D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是
（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ．
（2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ．
（3）正四面体形分子：结构式
（4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的键数目为_____。
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是
4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是
键数目为_____。