题目内容

（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

（1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ．

（2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ．

（3）正四面体形分子：结构式

（4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的键数目为_____。

练习册系列答案
相关题目

（共16分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：

i：A的分子中有两个羧基；

ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；

下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：①

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：

（1）写出A对应的结构简式： ；

（2）写出对应反应的化学方程式：

C→D： ；反应类型为：_ ___；

E→G： ；

（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag

②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2

③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。

对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z)

C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A．△H1＜△H2

B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个 B．14个 C．18个 D．21个

选做(15分)【化学选修5：有机化学基础】

某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

已知：①A的相对分子质量为92的烃

②(—R1、—R2—表示氢原子或烃基)

③

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为 ，由A→B的反应试剂和反应条件为 。

（2）写出C→D的反应方程式： 。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。

①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。

（4）F的结构式为 ，写出G→H的反应方程式： 。

（5）检验H中含氧官能团的试剂为 (填试剂名称)，由H→I的反应类型为 。

（6）J的结构简式为 。

中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是

A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑

D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

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