题目内容

19．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．向经唾液充分作用后的米饭中滴入碘水检验出有淀粉
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热，有砖红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

分析 A．植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解；
B．淀粉遇碘单质变蓝色；
C．加入新制的氢氧化铜浊液前，应该先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，否则无法达到实验目的；
D．蛋白质变性没有可逆性．

解答 解：A．植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖，完全水解后不变蓝色，故B错误；
C．加入新制的Cu（OH）2悬浊液前，应该先加入氢氧化钠中和溶液中硫酸，否则硫酸与氢氧化铜反应，无法检验纤维素的水解情况，故C错误；
D．乙醇能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别．

练习册系列答案
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9．下列有机物中满足要求的同分异构体的种类最多的是（　　）
A．C5H12
B．C3H7Cl
C．C5H10O2酯类的同分异构体
D．含有一个碳碳双键的分子式为C3H4Cl2的同分异构体
10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．热稳定性：NH3＜PH3＜H2O
B．P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．元素非金属性：O＞F
7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?
14．将NaCl溶液中与下列试剂混合，会出现沉淀的是（　　）
A．2mol/LAgNO3溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．Fe（OH）3胶体
4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
【回答问题】
（1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
（2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．
11．25℃时，0.1mol?L-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．酸性由强到弱的顺序为HCN＞HClO＞CH3COOH
B．0.1mol?L-1 NaClO溶液的碱性一定比0.1 mol?L-1 CH3COONa强
C．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和醋酸溶液都促进了水的电离
D．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）=c（CN-），则a=b
8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）填写所示仪器名称   B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
9．下列能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、OH-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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