Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

【答案】分析：A．从溶液的电荷守恒的角度分析；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度；
C．一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水浓度大，混合后溶液呈碱性；
D．从电荷守恒和物料守恒的角度分析．
解答：解：A．新制氯水中加入固体NaOH，生成NaCl和NaClO，溶液遵循电荷守恒，应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水浓度大，混合后溶液呈碱性，应有c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生分能、比较能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，把握电荷守恒、物料守恒的应用．