Question

8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＞Z＞W
• B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
• C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
• D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．
A．Y离子为O^2-或F^-，Z、W的离子分别为Na⁺、Al³⁺，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-（或F^-）＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；
C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；
D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，推断元素是解题的关键，注意Y、R元素的不确定性，明确元素周期律即可解答，难度不大．