题目内容
下列递变规律不正确的是（ ）
| A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 |
| C、钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D、P、S、Cl最高正化合价依次升高 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、比较最高价含氧酸的酸性可以通过比较元素的非金属性得出结论；
B、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定；
C、元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱；
D、元素的最高正价=主族序数．
B、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定；
C、元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱；
D、元素的最高正价=主族序数．
解答：
解：A、元素的非金属性越强，最高检含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，故A错误；
B、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C正确；
D、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；
故选A．
B、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C正确；
D、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了元素的非金属性的周期性变化导致的最高价含氧酸的酸性、气态氢化物的稳定性、金属单质的还原性等的变化规律，难度不大．
练习册系列答案
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100ml 6mol?L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
| A、K2SO4溶液 |
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在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
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下列各组离子在特定条件下可能大量共存的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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|
下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
| A、称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 |
| B、潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量 |
| C、用托盘天平可以准确称量至0.1g |
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下列系统命名法正确的是（ ）
| A、2-甲基-4-乙基戊烷 |
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| C、2-甲基-3-丁炔 |
| D、2丙醇 |
在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（ ）
| A、N2 |
| B、C |
| C、H2O |
| D、S |
，其一氯代物有