Question

【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有 。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

Answer 1

【答案】（1）是；升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度（2）0.02 ；（3）1.28

【解析】

试题分析：（1）H2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应；要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度等。

（2）该分解反应0─20min双氧水的浓度减少0.80mol/L－0.40mol/L＝0.4mol/L，因此双氧水的平均反应速率v(H2O2)＝0.40mol/L÷20min＝0.02mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，物质的量是0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，根据方程式可知生成氧气是0.04mol，质量＝0.04mol×32g/mol＝1.28g。