题目内容
【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) 
H＝－242kJ·mol－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
【答案】C
【解析】
A项，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此稳定性：H2O> H2S> H2Se，故A项错误；
B项，Se(g)+H2(g)
H2Se(g)对应的△H>0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B项错误；
C项，将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2
(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) 
H＝－444 kJ·mol－1，故C项正确；
D项，随着核电荷数的减小，ⅥA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
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