题目内容
5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）?2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）| A． | 20% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 80% |
分析 开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时同种物质的物质的量相等．根据压强之比等于气体物质的量之比，计算开始时只充入2molG（g）到达平衡时气体物质的量，利用气体差量法计算参加反应M的物质的量，再计算开始时只充入3molM和1molN平衡时参加反应物质的量，进而计算M的转化率．
解答 解：若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，则物质的量增大为2mol×20%=0.4mol，则：
2G（g）?3M（g）+N（g） 物质的量增大
3 2
0.6mol 0.4mol
开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时M的物质的量相等，则参加反应M的物质的量为3mol-0.6mol=2.4mol，故M的转化率为$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算，关键是明确两次平衡为完全等效平衡，平衡时相同物质的物质的量相等，难度中等．
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．
，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐属于离子化合物．
20．在某100mL混合酸中，HN03物质的量浓度是4mol•L-1，H2SO4物质的量浓度是2mol•L-1，向其中加入19.2g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO3物质的量为（ ）
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10．在恒容密闭容器中进行N2+3H2═2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（ ）
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