Question

11．某同学需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液．试回答下列问题：
（1）完成本实验应选择500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为10.0g；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）转移、洗涤所配制的溶液．洗涤烧杯2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是重新配制；
（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水无影响；
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
C．定容时俯视液面偏大；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线偏小．

Answer 1

分析 （1）实验室没有450mL的容量瓶，需配制500mL；
（2）根据n=cV，m=nM计算；
（3）搅拌可以加快固体的溶解；
（4）转移溶液时，要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶；
（5）配制溶液时出现错误操作，要重新配制；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）某同学需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，由于实验室没有450mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，则需要使用500mL的容量瓶，
故答案为：500；
（2）配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量为n=cV=0.5L×0.5mol•L^-1=0.25mol，m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（3）把氢氧化钠转入烧杯，再加水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌可以加快固体的溶解；
故答案为：搅拌，加速溶解；
（4）把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，烧杯中会有残留的氢氧化钠，为了保证溶质全部转移至容量瓶中，要洗涤烧杯2～3次，并把洗液转入容量瓶；
故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，要重新配制；
故答案为：重新配制；
（6）A．洗净的容量瓶中残留有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
C．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
D．翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．