题目内容

19．（1）聚乙烯的结构单元是-CH2-CH2-，聚合度（n）表示每个高分子化合物中链节重复的次数．聚乙烯的单体是CH2=CH2（填结构简式）．
（2）单个高分子的相对分子质量是确定值；某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为是高分子化合物的平均相对分子质量．
（3）高分子化合物中的单体是指合成高分子化合物的小分子有机物；链节是指组成高分子链的重复结构单位；聚合度是指链节数目n．
（4）某直链纤维素分子的相对分子质量为110 000，它的分子里含有679个C6H10O5这样的结构单元．
（5）从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电．

分析 （1）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，根据加聚反应来确定单体；
（2）聚合物中的n值不同；
（3）用于合成高聚物的低分子原料统称为单体，高分子结构单元的数目称为聚合度，高分子链中重复出现的结构叫重复单元或链节；
（4）C6H10O5的相对分子质量为162；
（5）高分子化合物一般为线型结构或体型结构；导电需要有自由移动的电荷．

解答 解：（1）反应的方程式为，可知结构单元是-CH2-CH2-，单体是CH2=CH2，
故答案为：-CH2-CH2-；每个高分子化合物中链节重复的次数；CH2=CH2；
（2）聚合物中的n值不同，聚合物都为混合物，单个高分子的相对分子质量是确定值；某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为是高分子化合物的平均相对分子质量，故答案为：确定值；是高分子化合物的平均相对分子质量．
（3）合成高分子化合物的低分子化合物称为单体．组成高分子链的重复结构单位称为链节．链节数目n称为聚合度，
故答案为：合成高分子化合物的低分子化合物；组成高分子链的重复结构单位；链节数目n；
（4）n=$\frac{110000}{162}$=679，故答案为：679；
（5）高分子化合物一般为线型结构或体型结构，强度较大；分子内没有能自由移动的带电荷的微粒，不能导电，
答：高分子化合物一般为线型结构或体型结构，强度较大；分子内没有能自由移动的带电荷的微粒，不能导电．

点评 本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，注意高分子化合物的结构与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液             d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯          b．蒸发皿         c．试管         d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
10．在18g18O2中含有NA个氧原子．√ （判断对错）
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA
14．25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol-1）（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）
4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
11．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．
8．分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
9．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中○为Cu，为F）

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