题目内容
【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、
B. b点对应的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、
、Cl－
D. d点对应的溶液中：K＋、
、、
【答案】B
【解析】
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反应开始阶段（b点之前），发生的反应为4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；OH-反应完全后（b~c段），继续加入AlCl3溶液，发生反应：3 AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；AlO2-反应完全后（c点之后），继续加入 AlCl3溶液，Al(OH)3的物质的量保持不变，结合以上分析解答。
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反应开始阶段（b点之前），发生的反应为4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；OH-反应完全后（b~c段），继续加入AlCl3溶液，发生反应：3 AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；AlO2-反应完全后（c点之后），继续加入 AlCl3溶液，Al(OH)3的物质的量保持不变；
A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH-，与Mg2＋、HCO3-不能大量共存，故A错误；
B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；
C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；
D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3+和CO32-发生双水解而不能大量共存，故D错误；
综上所述，本题选B。
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/kJ·mol－1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。
