Question

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，酸碱中和是放热反应；

B、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意可燃物必须为1mol；必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；

C、该反应为可逆反应，0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol；

D、0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热，硫粉过量，0.2mol 铁粉完全反应放出19.12kJ热量。

A项、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，故A错误；

B项、该反应碳燃烧生成一氧化碳，是碳的不完全燃烧，- 110.5 kJ·mol1不是碳的燃烧热，故B错误；

C项、该反应为可逆反应，0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ，△H小于-38.6kJ·mol1，故C错误；

D项、0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热，硫粉过量，0.2mol 铁粉完全反应放出19.12kJ热量，则生成1molFeS（s）时放出95.6kJ的热量，△H= - 95.6 kJ·mol1，故D正确。

故选D。