题目内容
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| B | 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
| D | 滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．不能排除生成AgCl；
B．用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀；
C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝．
B．用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀；
C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝．
解答：
解：A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；
B．用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀，则溶液中不一定有Cl-，故B错误；
C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；
D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝，如试纸不变蓝，说明没有生成氨气，则原溶液中无NH4+，故D正确．
故选D．
B．用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀，则溶液中不一定有Cl-，故B错误；
C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；
D．氨气可使红色石蕊试纸变蓝，如试纸不变蓝，说明没有生成氨气，则原溶液中无NH4+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴离子的检验、焰色反应等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20 |
| B、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| C、大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语正确的是（ ）
| A、醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- |
| B、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、硫酸氢钠溶液与氢氧化铝反应：H++OH-=H2O |
| D、碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
如图所示是一个燃料电池的示意图，当燃料电池如下时，其分析中正确的是（ ）| A、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ |
| B、如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O |
| D、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- |
| D、使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质 |
| B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
对于原电池的电极名称，叙述错误的是（ ）
| A、发生氧化反应的一极为负极 |
| B、正极为电子流入的一极 |
| C、比较不活泼的金属为负极 |
| D、电流流出的一极为正极 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 |