题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 |
| B、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| C、含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g |
| D、1 molAl3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据甲烷的质量计算出甲烷的物质的量，再计算出含有的碳氢键的物质的量及数目；
B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有氢原子的物质的量及数目；
C、根据重水中含有的中子数计算出重水的物质的量及质量；
D、根据氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的聚集体判断．
B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有氢原子的物质的量及数目；
C、根据重水中含有的中子数计算出重水的物质的量及质量；
D、根据氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的聚集体判断．
解答：
解：A、4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键，含有NA个C-H共价键，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体中含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA，故B正确；
C、6.02×1023个中子的物质的量为1mol，需要重水的物质的量为0.1mol，质量为2.0g，故C正确；
D、由于氢氧化铝胶体是氢氧化铝的聚集体，所以1 molAl3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为小于NA，故D错误；
故选：D．
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体中含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA，故B正确；
C、6.02×1023个中子的物质的量为1mol，需要重水的物质的量为0.1mol，质量为2.0g，故C正确；
D、由于氢氧化铝胶体是氢氧化铝的聚集体，所以1 molAl3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为小于NA，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意利用最简式计算粒子数目的方法、氢氧化铝胶体是氢氧化铝的聚集体，本题难度不大．
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+ |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
下列说法正确的是（ ）
| A、100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023 |
| B、常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023 |
| C、18g H2O所含分子数为6.02×1023 |
| D、1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023 |
下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO- |
| B、能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3- |
| C、在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.89熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
某同学从制碱厂带回一瓶废弃的纯碱样品，决定测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．她取样品30g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，能用H++OH-═H2O表示的反应是（ ）
| A、盐酸与氢氧化铝反应 |
| B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 |
| C、稀硝酸与氢氧化钙溶液反应 |
| D、醋酸与氢氧化钠溶液反应 |