Question

某同学从制碱厂带回一瓶废弃的纯碱样品，决定测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．她取样品30g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求（1）样品中碳酸钠的质量分数

 

；
求（2）反应中消耗的氯化氢的质量

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据碳原子守恒计算碳酸钠的质量，再根据质量分数公式计算碳酸钠的质量分数；
（2）根据二氧化碳和氯化氢的关系式计算氯化氢的质量．

解答： 解：（1）碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
根据碳原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（CO₂），
碳酸钠的质量=n（Na₂CO₃）M（Na₂CO₃）=n（CO₂）M（Na₂CO₃）=

6.6g

44g/mol

×106g/mol=15.9g，
则碳酸钠的质量分数=

15.9g

30g

×100%=53%，
故答案为：53%；
（2）设盐酸的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       73g        44g
       x          6.6g
 x=

73g×6.6g

44g

=11.0g，
故答案为：11.0g．

点评：本题考查了根据反应方程式的计算，明确物质间的反应是解本题关键，结合原子守恒来分析解答，难度不大．