题目内容
7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定温度的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为（ ）| A． | $\frac{3}{2}$ | B． | $\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{6}{5}$ | D． | $\frac{5}{6}$ |
分析 达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量，容器压强之比等于气体物质的量之比．
解答 解：达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：2 1 0
转化量（mol）：1 0.5 1
平衡量（mol）：1 0.5 1
容器压强之比等于气体物质的量之比，则衡时容器中的压强与起始时压强的比值为$\frac{（1+0.5+1）mol}{（2+1）mol}$=$\frac{5}{6}$，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．
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，那么 1mol该烃完全燃烧需消耗氧气的量为18.5mol．
将减小（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）
2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状）mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
| A | Mg，0.1 | 6mol/L硝酸10ml | 80 |
| B | Mg，0.1 | 3mol/L盐酸10ml | 60 |
| C | Fe，0.1 | 3mol/L盐酸10ml | 60 |
| D | Mg，0.1 | 3mol/L硫酸10ml | 60 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理（ ）
| A． | 0.1g | B． | 0.01g | C． | 0.001g | D． | 0.0001g |
19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（ ）
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 | |
| B． | 放电时正极反应为：VO+2+2H++e-=VO2++H2O | |
| C． | 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 | |
| D． | 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移 |
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用氨水吸收少量SO2气体：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3- | |
| B． | FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O | |
| D． | 在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3- |