某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素 .其结构简式如图所示．关于“亮菌甲素的说法中.正确的是( )A．“亮菌甲素的分子式为C12H12O5B．“亮菌甲素可以与乙酸发生酯化反应C．1 mol“亮菌甲素最多能和2 mol NaOH反应D．1 mol“亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（　　）

	A．	“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₂O₅
	B．	“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
	C．	1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
	D．	1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H₂发生加成反应

分析由结构可知，分子中含酚-OH、醇-OH、碳碳双键、-COOC-及羰基，结合酚、醇、烯烃、酯及酮的性质来解答．

解答解：A．“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅，故A错误；
B．含-OH，可以与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1 mol“亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反应，故C错误；
D．苯环、碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则1 mol“亮菌甲素”最多能和5 mol H₂发生加成反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、酚、烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

，请回答下列问题：
（1）若T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y的结构简式为CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂．Y与足量的氢气在一定条件下反应生成烷烃M，M的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）若T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则R的结构简式为CH₃C≡CCH₃，写出R与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH₃C≡CCH₃+2Br₂→CH₃CBr₂CBr₂CH₃．

6．下列有机物的化学式与名称对应不正确的是（　　）

	A．	石炭酸		B．	TNT
	C．	CH₃COOH 乙酸		D．	CH₂BrCH₂Br 1，2-二溴乙烷

3．

A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：
AO、BP、CCl．A的原子结构示意图为

，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的离子结构示意图为

，A的氢化物分子式为H₂O；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为H₃PO₄、HClO₄，它们的酸性HClO₄比H₃PO₄强．

10．

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．
A．CH₃CH₃ B．CH₃COOH C．CH₃COOCH₃ D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）
（3）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．
①试求该有机物的分子式C₃H₆O₃（要有计算过程）．
②该有机物通过红外光谱测得含有羧基和羟基官能团，其核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3：1：1：1，试写出该有机物的结构简式CH₃CH（OH）COOH．

20．某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO₂和3倍于其体积的水蒸气．有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：
①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O₂氧化为Y；
②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S；
③S和NaOH水溶液共热，生成溶于水的无机物Q及有机物X．试回答下列问题：
用化学方程式表示①～③的转化过程．2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH₃CHO+2H₂O、CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₂═CH₂↑+H₂O，CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaCl．

7．请列举出含硫元素的物质，知道俗名，选取含硫物质中的典型物质，如H₂S、FeS₂、FeS、S、SO₂、SO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₄、BaSO₄（建立坐标系，横坐标为物质类型，纵坐标为化合价），书写物质之间的相互转化关系，箭头指向生成物．

4．起固定氮作用的化学反应是（　　）

	A．	NO与空气中的氧气反应生成NO₂		B．	硝酸工厂用NH₃氧化制NO
	C．	N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃		D．	由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

5．实室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁．

序号	1	2	3	4	5
仪器及装置

（1）如果所制气体从左向右流向时，各个装置中导管连接的正确顺序是H接F、E接D、C接M、N接A．
（2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
（3）浓H₂SO₄的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg₃N₂中一定含有氧化镁．
（7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）₂和NH₃，若取含有MgO的Mg₃N₂的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．

试题分类