题目内容

H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H+＋HSO3－HSO3－H+＋SO32－

H2CO3H+＋HCO3－；HCO3－H+＋CO32－；已知K1＞≈K2＞，则溶液中不可以大量共存的离子组合是

A．

SO32－、HCO3－

B．

HSO3－、CO32－

C．

SO32－、CO32－

D．

HSO3－、HCO3－

答案：B
练习册系列答案
相关题目
由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
实验事实 结论
A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B 在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质 酸性：H2SO3＜H2CO3
C 苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性：C6H5OH＜H2CO3
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：
H
H
 B：
C
C
  E：
O
O
．
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
1014-2a：1
1014-2a：1
．
（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
．
下列说法中，正确的是（　　）
下列说法成立的是（　　）
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB、因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金属性S＞CC、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D、Ca和Ba分别位于第ⅡA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网