题目内容
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( )
A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y | B、因为酸性H2SO3>H2CO3,所以非金属性S>C | C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 | D、Ca和Ba分别位于第ⅡA族第四周期和第六周期,则碱性:Ca(OH)2<Ba(OH)2 |
分析:A.核外电子层结构相同的阴阳离子,阳离子原子序数大于阴离子;
B.元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强;
C.在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料;
D.同一主族元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,元素的金属性越强,其对应的氧化物的水化物碱性越强.
B.元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强;
C.在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料;
D.同一主族元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,元素的金属性越强,其对应的氧化物的水化物碱性越强.
解答:解:A.阳离子原子序数=核外电子数+电荷数,阴离子原子序数=核外电子数-电荷数,所以若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y,故A正确;
B.元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,H2SO3中S元素的化合价不是最高价,所以不能据此判断非金属的非金属性强弱,故B错误;
C.在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料,故C正确;
D.同一主族元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,元素的金属性越强,其对应的氧化物的水化物碱性越强,Ba的金属性大于Ca,所以碱性:Ca(OH)2<Ba(OH)2,故D正确;
故选B.
B.元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,H2SO3中S元素的化合价不是最高价,所以不能据此判断非金属的非金属性强弱,故B错误;
C.在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料,故C正确;
D.同一主族元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,元素的金属性越强,其对应的氧化物的水化物碱性越强,Ba的金属性大于Ca,所以碱性:Ca(OH)2<Ba(OH)2,故D正确;
故选B.
点评:本题涉及元素周期律中非金属性和金属性强弱的判断、原子序数的判断等知识点,根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来解答,熟记元素周期律内容,题目难度不大.
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