Question

12．下列比较错误的是（　　）

• A． 原子半径：N＞O＞F
• B． 酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃＞H₂CO₃
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析 A．同周期，从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强；
C．同周期，从左向右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：A．同周期，从左向右原子半径减小，则原子半径为N＞O＞F，故A正确；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，则酸性为H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B错误；
C．同周期，从左向右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．