题目内容
已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= ‒ 5518KJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol
【答案】
B
【解析】辛烷燃烧是放热反应，△H小于0，所以选项C不正确。1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量，所以1mol辛烷燃烧发出的热量是48.40KJ×114=5518KJ。A中水的状态和反应热数值都是错误的，D中反应热数值不正确，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
相关题目
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
