题目内容

【题目】针对如图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的( )

A.与金属钠反应时,①键断裂

B.与浓硫酸共热至170℃时,②、④键断裂

C.在 Ag 催化下与O2反应时,①、③键断裂

D.与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂

【答案】D

【解析】

A.与金属钠反应时,生成乙醇钠和氢气,O-H键断裂,即键①断裂,故A正确;

B.与浓硫酸共热至170℃时,发生消去反应生成乙烯和水,C-O键、与羟基相连的碳的邻碳上的C-H键断裂,即键②和④断裂,故B正确;

C.在 Ag 催化下与O2反应时,生成乙醛和水,H-O键、与羟基相连的碳上的C-H键断裂,即①、③键断裂,故C正确;

D. 与醋酸、浓硫酸共热时,发生酯化反应,醇脱H,O-H键断裂,即键①断裂,故D错误;

综上所述,答案为D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。

(1)(铁元素的分离) 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用。

① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。

② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、____。

(2)(配制溶液) 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成(铁元素的分离)、(配制溶液)2个实验,下列仪器不必使用的是____。

(3)(铁元素含量测定) 研学小组提出如下测量方案:

Ⅰ. 沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法:流程示意如下:

① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的颜色是____。

③ 溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量____(填“偏大”或“偏小”)。

(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。可见,氧化还原反应能否发生与___有关。

【题目】为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量,实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验:

I.方法一:采用“佛尔哈德法”测定。“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量,该方法是以铁铵钒[FeNH4(SO4)2·12H2O]为指示剂,NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点,溶液中发生的主要反应有:

①Ag+(aq)+SCN-(aq)=AgSCN(s)(白色)

②Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(红色)

取14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液,用0.1000 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定,消耗标准溶液35.00 mL。

(1)该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3+会转化为_________(填化学式,下同),Ag+会转化为___________。

(2)当滴入25.00 mL标准溶液时,锥形瓶中_________(填“有”或“没有”)沉淀生成。

(3)滴定终点溶液颜色的变化为________。

(4)称量混合物时,砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(5)该混合物中硝酸银的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

II.方法二:取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液,取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应,经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。根据要求回答下列问题:

(6)“一系列操作”的具体步骤为__________、低温干燥。

(7)该混合物质量m=____________(保留三位有效数字)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网