Question

（1）下列反应中氯元素全部被氧化的是

 

，全部被还原的是

 

，部分被氧化的是

 

，部分被还原的是

 

．
A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B．MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑
C．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
D．2KClO₃

催化剂

加热

2KCl+3O₂↑
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（2）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①反应中

 

元素被氧化，

 

是氧化剂；
②用单线桥标出电子转移方向和数目

 

；
③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Cl元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价降低被还原，结合原子守恒及反应分析；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移10e^-，以此来解答．

解答： 解：A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Cl元素的化合价升高被氧化，则4molHCl反应只有2mol被氧化；
B．MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑中，Cl元素的化合价升高被氧化，且全部被氧化；
C．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Cl元素的化合价升高被氧化，则16molHCl反应只有10mol被氧化；
D．2KClO₃

催化剂

加热

2KCl+3O₂↑中Cl元素的化合价降低，全部被还原；
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，则部分被氧化，部分被还原；
故答案为：B；D；ACE；E；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，
①I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，S元素的化合价升高被氧化，故答案为：S；NaIO₃；
②该反应中转移10e^-，单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：；
③氧化产物为NaHSO₄、Na₂SO₄，还原产物为I₂，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1，故答案为：5：1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．