题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||||
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2+3H2
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| C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2S
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D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
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A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中生成的水是气体，不符合概念要求，故A错误；
B、热化学方程式的书写要求标注物质的聚集状态，反应对应量下的焓变，选项中反应物质的聚集状态未标注，故B错误；
C、过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根，根据离子反应的电荷守恒，原子守恒书写离子方程式，故C正确；
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；
故选C．
B、热化学方程式的书写要求标注物质的聚集状态，反应对应量下的焓变，选项中反应物质的聚集状态未标注，故B错误；
C、过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根，根据离子反应的电荷守恒，原子守恒书写离子方程式，故C正确；
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；
故选C．
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C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。
C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。