利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4.若将该反应设计为原电池.其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

分析该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

点评本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确原电池原理及电极反应式书写方法是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写，如果电解质溶液是碱性，则正极上应该生成氢氧根离子而不是水，题目难度不大．

	A．	150 mL 1 mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L^-1NH₄Cl溶液
	C．	150 mL 2 mol•L^-1的KCl溶液		D．	100 mL 1.5 mol•L^-1FeCl₂溶液

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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