题目内容

7．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 1.5 mol•L-1FeCl2溶液

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

解答 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中，Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合．
B．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B不符合；
C．150mL  2 mol•L-1的KCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C不符合；
D．100ml 1.5mol/L的FeCl2溶液中Cl-为1.5mol/L×2=3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故D符合；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

练习册系列答案
相关题目
17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
18．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．石英可以用来生产玻璃
D．晶体硅常被用来制造光导纤维
15．肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
D．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应．
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．
2．保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声．
①水是一种宝贵资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的B（填字母编号）；
A．科学合理使用农药        B．任意排放化工厂废水        C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）．
12．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）实验时装置D中的现象是湿布条红色褪去，干布条无明显变化．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．
19．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图象是C．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
（3）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是B．
16．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
17．利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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