Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关；
D、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．

解答 解：A、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故C正确；
D、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大．