Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列结论正确的是（　　）

• A、平衡时，B的转化率为80%
• B、平衡时，容器内压强为原来的

  10

  11

  倍
• C、平衡时，C的浓度为0.5mol/L
• D、A的平均反应速率为0.30mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），则生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
转化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
以此解答该题．

解答： 解：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），则生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
转化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
A．平衡时，B的转化率为

0.5

2.5

=20%，故A错误；
B．平衡时，容器内压强为原来的

1.5mol+2mol+0.5mol+1mol

3mol+2.5mol

=

10

11

，故B正确；
C．平衡时，C的浓度为

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故C错误；
D．A的平均反应速率为

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/（L?min），故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据反应速率计算平衡浓度，利用三段式法计算是解答该题的关键．