题目内容
13．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（ ）| A． | 铝能与所有的酸和碱反应放出氢气 | |
| B． | 用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化铝高 | |
| C． | 铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗 | |
| D． | 氢氧化铝能溶于氨水 |
分析 A．铝与弱碱不发生反应；
B．少量液滴悬而不落，说明生成的氧化铝的熔点较高，三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
C．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点；
D．氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水．
解答 解：A．铝与酸或强碱溶液反应生成氢气，而与氨水不发生反应，故A错误；
B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；
C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以可用作门窗，故C正确；
D．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了铝的化学性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意铝能够溶于强碱溶液，不与氨水反应，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断．可以选用的溶液是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 盐酸溶液 | C． | 稀硝酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
8．和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是（ ）
| A． | F | B． | Cl- | C． | NH3 | D． | NH2- |
．
．
（或
、
、
）；．（任写一种）
）是一种高效麻醉剂，写出以
、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
（1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
（3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
（6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
| 硝酸体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余固体（g） | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| 放出气体的体积（mL） | 2240 | 4480 | 6720 |
（2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
（3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
（6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．
