题目内容

已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（   ）
A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1
A

试题分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) 减去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为－351.1kJ·mol－1-（－90.7 kJ·mol－1）=－260.4 kJ·mol－1，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了晗的计算，该考点是高考考查的重点和热点，本题有注意晗变的符号，该题比较基础。
练习册系列答案
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
（1）根据右下能量变化示意图：

写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式                     
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1      K2（填“>”、“=”或“<”）
T /K
298
398
平衡常数K
K1
K2
 
（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是       （填字母序号）
a． v(H2)正="3" v(N2)逆
b． 容器内压强保持不变
c． 容器中混合气体的密度保持不变
d.： N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

请回答：                                                  
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因               。
②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为         （填字母序号）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+)    b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.无法判断
I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
则△H___________________(用含△H1 、△H2的代数式表示)。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。
（3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。
②下列说法正确的是____________________(填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
编号
温度/K
反应时间/h
反应物物质的量配比
实验目的
①
378
4
3∶1
实验②和④探究________
______________________
实验②和__________探究
反应时间对产率的影响。
②
378
4
4∶1
③
378
3
_______
④
398
4
4∶1
 
下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）：                                                                           
___________________________________________。
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：
______________________________________________________________。
（2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度
（4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将             。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
                                      。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜     g。
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量
（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __。
（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池
正极反应式为__________________    ______________。
（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
                                               
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。
Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。
A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积
（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为   (　　)
A．B．
C．D．

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