题目内容

13．常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05mol/L该酸溶液的PH值=3．

分析 由HA?H++Ac-，设c（H+）=c（Ac-）=amol/L，则电离平衡常数为$\frac{{a}^{2}}{0.05}$=2×10-5，所以a=10-3mol/L，根据PH=-lgc（H+）求PH值．

解答 解：由HA?H++Ac-，设c（H+）=c（Ac-）=amol/L，则电离平衡常数为$\frac{{a}^{2}}{0.05}$=2×10-5，所以a=10-3mol/L，所以PH=-lgc（H+）=-lg10-3=3，故答案为：3．

点评 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、电离平衡常数的计算即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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3．根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的两种或三种．该小组用如下图装置进行了实验探究．查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀盐酸，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．回答下列问题：

（1）少量金属钠保存在煤油中，取用少量金属钠的操作是需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油
（2）为了使反应随开随用，随关随停，图1虚线方框内应选用c装置（填图2字母代号），
（3）装置2中所盛试剂为B．
A．NaOH溶液        B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaCl溶液
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质34.6g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量稀盐酸，将生成的无色无味气体通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为2.0g．
D．另取25.00ml步骤B的溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，平行两次操作，平均消耗标准溶液40.00mL．
①KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．达到滴定终点的标志是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．
4．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（　　）
A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子
1．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．a＞b
C．上述反应是吸热反应D．无法确定a、b的大小
8．下列能正确表示乙烯结构简式的是（　　）
A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2--CH2D．CH2=CH2
18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
5．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
2．NA为阿伏加德罗常数，下列分子数最少的是（　　）
A．标准状况下2.24L氨气B．0.8mol氧气
C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气
12．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有人设想，用硫SO2-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI（g）物质的量是原来的2倍，则AB是原来的2倍．（填字母编号）
A．平衡时I2的物质的量        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间              D．平衡时H2的体积分数
②反应Ⅲ平衡常数表达式为K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能说明该反应恒容下达到平衡的标志是BC（填字母）
A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变         D．密闭容器中氧气的体积分数不变
③在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（2）为减少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4．化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的依据：该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发．
②已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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