题目内容


在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁        B．碳酸氢钠     　C．氯化铝      D．盐酸溶液


A

练习册系列答案
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已知E为淡黄色固体，推断A-F各物

质时，下列说法正确的是：

A.  C为碳酸氢钠。

B.  E的俗称是硫磺。

C.  B的俗称是苛性钠。

D.  D代表水。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，

铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中

电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供

电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要

的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率

为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
 A．5.6 L                                                  B．11.2 L
C．13.44 L                                                D．6.72 L    

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：

SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是          

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1

C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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