题目内容

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质、结构信息
价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。
基态原子的M层有1对成对的p电子。
第三周期中电离能最小的元素。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。
其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。
 
（1）写出元素B基态原子的电子排布图　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
（1）1s22s22p63s23p4 （2）三角锥形 
（3）
（4）非极性分子；（5）Na< C< N    
由题意可得：A、B、C、D 对应的元素为：N、S、Na、C四种元素；
（1）元素S的基态原子的电子排布图为：1s22s22p63s23p4；
（2）元素A形成的气态氢化物为NH3，其空间构型为：三角锥形；
（3）元素B和C形成的化合物为Na2S；其电子式为：
（4）元素D形成的化合物D2H2为乙炔分子，结构为直线形，属于非极性分子；
（5）N、Na、C三种元素的电负性由小到大的顺序是：Na< C< N 
练习册系列答案
相关题目
归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是（   ）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥
下列结论正确的是
①粒子半径：S2－＞Cl＞S；         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________空间构形为：_______________，
写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________
2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是                           
A．13C与15N互为同位素         
B．13C、15N原子中质子数不等，中子数相等
C．13C与15N的质量比约为13：15
D．13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）
原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
气态氢经物的稳定性：甲＞丙
最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含
              键；它与GC2反应的化学方程式为                         
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；
（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。
下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（    ）C            原子结构
A．B．C．1s22s22p3D．
“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体
C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸
D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

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