题目内容

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（    ）C            原子结构
A．B．C．1s22s22p3D．
C
略
练习册系列答案
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为    。下列比较中正确的是（   ）
A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质、结构信息
价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。
基态原子的M层有1对成对的p电子。
第三周期中电离能最小的元素。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。
其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。
 
（1）写出元素B基态原子的电子排布图　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是        。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）        。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式        。
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是                                                
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]D．热稳定性：H2S＞HI
X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是

A．非金属性的强弱顺序：Y>W>R
B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y
C．原子半径的大小顺序：Z>W>Y
D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
下列有关比较，大小顺序排列错误的是
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A．①②B．①③C．①④D．③④
、、是  
A．氢的同位素B．氢的同分异构体
C．氢的同系物D．氢同素异形体
离子RO4n-共有x个核外电子，已知R原子的质量数为A，则R原子的中子数是
A．A－x+n+48B．A－x+n+24C．A－x+n-24D．A－x+n+32

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