题目内容
“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
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| A． | NaOH | B． | NaClO | C． | KMnO4 | D． | Na2O2 |
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：
卤族元素．
分析：
“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．
解答：
解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，
故选B．
点评：
本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别．
智能训练练测考系列答案
葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为（ ）
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| A． | 60.0% | B． | 33.3% | C． | 53.3% | D． | 40.0% |
对2SO2+O2⇌2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）
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| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
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| B． | 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
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| C． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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| D． | 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是 （ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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铜﹣锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）
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| A． | 铜电极上发生氧化反应 |
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| B． | 电子从铜电极经外电路流向锌电极 |
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| C． | 电解质溶液中氢离子浓度不变 |
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| D． | 当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下） |
铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
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| A． | Fe（OH）3；Fe2O3 | B． | Fe （OH）2；FeO |
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| C． | Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | D． | Fe2O3；Fe（OH）3 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
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| A． | 电池工作时，锌失去电子 |
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| B． | MnO2为该电池的负极 |
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| C． | 正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ |
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| D． | 该电池放电时化学能转换为电能 |