题目内容
下列电离方程式书写正确的是（ ）
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| A． | NaHCO3=Na++H++CO32﹣ | B． | HF⇌H++F﹣ |
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| C． | H2CO3⇌2H++CO32﹣ | D． | CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+ |
考点：
电离方程式的书写．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子不能拆；
B．氢氟酸为弱电解质，部分电离；
C．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；
D．醋酸铵为强电解质，完全电离，用等号．
解答：
解：A．碳酸氢钠电离的方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；
B．氢氟酸电离的方程式为：HF⇌H++F﹣，故B正确；
C．碳酸电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；
D．醋酸铵电离的方程式为：CH3COONH4=CH3COO﹣+NH4+，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱、电离方程式书写的原子是解题的关键，注意碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主．
举一反三期末百分冲刺卷系列答案“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
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| A． | NaOH | B． | NaClO | C． | KMnO4 | D． | Na2O2 |
金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 图（a）为非密置层，配位数为6 |
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| B． | 图（b）为密置层，配位数为4 |
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| C． | 图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 |
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| D． | 图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方 |
下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
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| A． | H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF |
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| B． | Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |
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| C． | H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4 Fe |
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| D． | H2SiO3、H2S、CO2 NaCl |
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（ ）
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| A． | 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 | B． | 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 |
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| C． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 | D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 |
高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
| 湿法 | 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物 |
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整
pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。