物质的量浓度相同的NaCl.MgCl2两种溶液的体积之比是3:2.则两种溶液中c(Cl-)之比为( )A．1:2B．3:2C．1:1D．3,4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中c（Cl^-）之比为（　　）

A．1：2

B．3：2

C．1：1

D．3；4

分析：离子浓度与溶液体积无关，根据NaCl、MgCl₂化学式可知，氯化钠溶液中氯离子等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子浓度等于氯化镁浓度的2倍，据此判断．

解答：解：根据NaCl、MgCl₂化学式可知，氯化钠溶液中氯离子等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子浓度等于氯化镁浓度的2倍，NaCl、MgCl₂两种溶液的物质的量浓度相同，所以NaCl、MgCl₂两种溶液中c（Cl^-）之比为1：2．
故选A

点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，浓度较小，注意离子浓度与溶液体积无关，关键根据化学式判断氯离子的浓度．

练习册系列答案

相关题目

物质的量浓度相同的两种酸H_nAO_2n及H_n+1BO_2n，分别与等物质的量的NaOH完全反应，其体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

（A）2 ：1　　（B）3 ：2　　（C）(n + 1) ：n　　（D） n ：(n + 1)

物质的量浓度相同的两种酸H_nAO_2n及H_n+1BO_2n，分别与等物质的量的NaOH完全反应，其体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

（A）2 ：1　　（B）3 ：2　　（C）(n + 1) ：n　　（D） n ：(n + 1)

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

常温下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列顺序为    （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）    ；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是    ；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为    ．

试题分类