Question

常温下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列顺序为    （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）    ；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是    ；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）首先对物质进行分类，一般来说等浓度时，酸、碱的浓度大于盐类溶液中酸碱性；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）从若电解质的电离和盐类的水解的角度分析；
（4）化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，根据反应的方程式N₂+3H₂=2NH₃计算．
解答：解：（1）题中物质中，④③溶液呈碱性，且pH④＞③，②溶液呈中性，①⑤溶液呈酸性，且pH⑤＞①，则pH由小到大排列顺序为①＜⑤＜②＜③＜④，故答案为：①＜⑤＜②＜③＜④；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，易生成沉淀而使溶液变浑浊，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）可分3种情况讨论：（1）氨水电离产生NH₄⁺、OH^-；（2）NH₄⁺水解产生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影响，促进或抑制．在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，NH₄⁺水解程度也较小．另外，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈碱性，会促进NH₄⁺水解，NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺的浓度最大．所以，NH₄⁺的浓度由大到小顺序为NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O，故答案为：NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O；
（4）反应的方程式为，N₂+3H₂=2NH₃，1molN₂参加反应，反应热为△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×39lkJ/mol=-92kJ/mol，
则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较，热化学方程式的书写、盐类水解的应用等问题，题目难度中等，注意把握比较离子浓度的方法以及影响盐类水解的因素．